【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA
C. 4.0 g H
O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【答案】C
【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA，A錯誤；B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中根據(jù)物料守恒可知H2S、S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA，B錯誤；C. H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均是20，且均含有10個中子，所以4.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA，C正確；D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在周期表中的位置為______________；x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小：__________________（填化學(xué)式，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。
①能形成離子化合物，其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為5∶2∶1 ∶4，其化學(xué)式為__________________________。
②能形成共價化合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在①丙烯 ②氯乙烯 ③溴苯 ④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是（ ）
A.①②B.②③C.③④D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。
(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。
(3)GaC13和AsF3的空間構(gòu)型分別是：_________，_______。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；
②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_________________。
(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學(xué)式表示)；
②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關(guān)系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 離子半徑：S2－ >Cl－
B. 非金屬性：O > S
C. 穩(wěn)定性：HCl > HF
D. 熔沸點：H2O > H2S
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【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑。某課題組經(jīng)查閱資料后設(shè)計合成鋁氫化鈉的流程如圖所示。
已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)。
②常溫下，可用高錳酸鉀、氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸，其原因是_______
寫出鋁氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
（2）甲同學(xué)設(shè)計實驗制備無水氯化鋁的裝置如圖所示。
①裝置E中干燥管的作用是_______________________。
②點燃裝置D處酒精燈之前 需先排盡裝置內(nèi)的空氣，其操作方法是______。
（3）乙同學(xué)分析甲同學(xué)設(shè)計的裝置后，認(rèn)為只改變A、B、D中的試劑就可以用甲同學(xué)設(shè)計的裝置制備NaH。
①試管B中的試劑改為____________________。
②若操作不當(dāng)，則制得的NaH產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)有_______。
（4）丙同學(xué)設(shè)計以下3種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮宜選裝置___。如何判斷鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)：___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+ cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋f X＋gH2O。若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為 （ ）
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成H2和NaClO3，請寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________________________________。
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為_________。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
（3）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為_________________________。
（4）ClO2被S2還原為ClO2、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。pH≤ 2時，1mol S2-轉(zhuǎn)移2mol e-，寫出ClO2與S2反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為_______________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol
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