【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
A. 圖1裝置用于中和熱的測定
B. 圖2裝置用于測定氫氣的反應速率（單位mL/s）
C. 圖3裝置用于研究催化劑Cu2+和Fe3+對反應速率的影響
D. 圖4裝置用于已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知濃度的草酸溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］，流程設計如下：
已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答以下問題：
(1)反應①的離子方程式是 。
(2)反應②中H2O2的作用是 。
(3)反應③的離子方程式是 。
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機層)
2CeT3 (有機層)+ 6H+(水層)
從平衡角度解釋：向CeT3 (有機層)加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 。
(5)硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬晶體的敘述正確的是（ ）
A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋
B．固態和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體
C．金屬晶體最密堆積方式只有面心立方堆積方式
D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理一樣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A. 第IA族的所有元素都是金屬元素
B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構
D. —般在元素周期表的金屬與非金屬分界線附近尋找一些化學反應新型催化劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1
B．已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57．3 kJ·mol-1， 則1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1
C． 500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19．3kJ， 其熱化學方程式為：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1
D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,
4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 則O2比O3穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe3+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣
C．Na+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、[Al(OH)4]﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
已知：
1、D既能發生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
2、F是環狀化合物，核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
3、G是環狀化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；
4、1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 由A生成B的反應類型是 反應
（2）C轉化為D的方程式為
（3）由E生成F的化學方程式為
H中的非含氧官能團有 （填名稱），與E具有相同官能團的E的同分異構體還有
（任寫一個，不考慮立體結構）；
（4）G的結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl和Br 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A．2mol·L-1
B．1mol·L-1
C．0.4mol·L-1
D．0.2mol·L-1
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