Question

【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g）+2B(g） 3C(g）+2D(s） △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。

（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D）應滿足的條件是：n(D）___________。

當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生影響。回答（3）（4）

（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_________________；

（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L。現持續增大壓強，當：

①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；

②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；

③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因：

①1.5倍時： ；

②10倍時： ；

③100倍時： 。

Answer 1

【答案】

（1）任意；（2）n(D）＞0.8mol；

（3）當升高到一定溫度以后，D漸漸轉化為氣態；

（4）①氣體物質兩邊的化學計量數相等，增大壓強不改變平衡狀態；②B漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡向左移動；③C漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡再次向右移動。

【解析】

試題分析：（1）該反應屬于氣體的物質的量不變的反應，在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，物質的量之比與原來相同，屬于等效平衡，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，可以加入任意量的物質C，故答案為：任意；

（2）1mol A和 2mol B轉換為生成物為3molC和2molD，達到平衡時還有1.8 mol C，相當于反應了1,2molC，同時反應0.8molD。因此維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol。則D的起始物質的量至少為0.8mol，故答案為：n(D）＞0.8mol；

（3）當升高到一定溫度以后，D漸漸轉化為氣態，因此再次達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量不變，故答案為：當升高到一定溫度以后，D漸漸轉化為氣態；

（4）①氣體物質兩邊的化學計量數相等，增大壓強不改變平衡狀態，因此壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為原來1.5倍，故答案為：氣體物質兩邊的化學計量數相等，增大壓強不改變平衡狀態；②壓強為原來10倍時，B漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡向左移動，A的平衡時物質的量濃度大于原來10倍，故答案為：B漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡向左移動；③當壓強為原來100倍時，C漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡再次向右移動，A的平衡時物質的量濃度小于原來100倍，故答案為：C漸漸轉化為非氣態，增大壓強平衡再次向右移動。