Question

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現象如下：

樣品甲	生成白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

 
（1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應的離子方程式是                。
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變為紅褐色反應的化學方程式是                                           。

Answer 1

（1）Al   Al³⁺+3OH^—="=" Al(OH)₃↓ （2）Fe²⁺   4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃

試題分析：樣品甲:2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑. AlCl₃+3NaOH= Al(OH)₃↓+3NaCl. Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+ H₂O;
樣品乙: Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑. FeCl₂+2NaOH= Fe(OH)₂↓+3NaCl, 4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃
故樣品甲中金屬的主要成分是是鋁，生成白色沉淀反應的離子方程式是Al³⁺+3OH^—="=" Al(OH)₃↓（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是Fe²⁺白色沉淀變為紅褐色反應的化學方程式是： 4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃。