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可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、KOH溶液、氫硫酸，區分的試劑是

A．新制堿性Cu(OH)₂懸濁液	B．FeCl₃溶液
C．BaCl₂溶液	D．酸性KMnO₄溶液

解析試題分析：A、乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu（OH）₂懸濁液反應，現象相同，不能鑒別，故A不選；B、乙醇和FeCl₃溶液無明顯現象，苯酚和FeCl₃溶液顯紫色，Na₂CO₃溶液與氯化鐵相互促進水解生成沉淀和氣體，AgNO₃溶液和FeCl₃溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl₃溶液有紅褐色沉淀，氫硫酸和FeCl₃溶液發生氧化還原反應生成硫和亞鐵離子，現象各不相同，可鑒別，故B正確；C、乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現象相同，不能鑒別，故D不選，故選B。
考點：考查物質的鑒別

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O) ②4mol/L CuSO₄溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進行的操作是              。
(2)若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄· 5H₂O的質量為________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。
(3)實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
(4)配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
Ａ．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（5）實驗過程中用到蒸餾水。如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯誤是 ______________________________；_______________________________。實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設計方案。（忽略鋅鍍層的氧化）甲同學的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度。
（1）甲同學的方案是否可行，說出理由：                                                      。
乙同學的方案：通過查閱資料，知道Zn(OH)₂既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1 L (g/cm³ )，需取用36.5% (g/cm³ )的鹽酸         mL
（保留一位小數）。
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為          cm。丙同學的方案：通過如圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度。己稱得鍍鋅鐵皮質量為18.200g。

（4）實驗所用稱量儀器為                     。
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會              （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。
（6）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發現他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？       理由是：                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。實驗室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO₄·5H₂O的流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室配制250 mL4.8 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
（2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子	Fe³⁺	Cu²⁺	Fe²⁺
開始沉淀的pH	2.7	4.4	7.0
沉淀完全的pH	3.7	6.4	9.6

除去Fe³⁺，溶液的pH應控在_______________范圍，調pH可選用的試劑是____________。
（3）若制得的CuSO₄·5H₂O中存在雜質Cu(NO₃)₂，進一步提純的實驗操作名稱是__________。
（4）獲得的CuSO₄·5H₂O晶體表面附著雜質離子，常用酒精洗滌的原因是____________。
用標準的BaCl₂溶液測定晶體的純度時，發現純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫一種）。
（5）實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實驗裝置是__________（填序號），并注明裝置中所需藥品的名稱。

A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據選擇的裝置可以填滿也可以不填滿）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水是應用前景廣闊的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.如圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖（已知氣體X為電解飽和食鹽水所得；母液苦鹵中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺,Cl^-,SO₄^2-、Br^-等離子)請回答：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，梢制時所用的試劑為:

A．鹽酸

B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鈉溶液

D．碳酸鈉溶液，則加入試劑的順序是(填編號)______

（2）氣體X的化學式為______，操作a所用的主要儀器是______。
（3）加入溶液Y的目的是______，用CaO調節溶液Z的pH,可以除去Mg²⁺得到溶液W。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是______。酸化溶液W時，使用的試劑為______

（4）將氣體X依次通過下列裝置以驗證氣體X的性質：

①通入氣體X后，A中出現的現象是____________
②C裝置中發生反應的離子方程式為____________。
③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na₂SO₃已被氧化(簡述實驗步驟）
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案設計中，可行的是( )

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物

D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是