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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑）為原料制取氧氣，當(dāng)制得相同質(zhì)量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A．2︰2︰1

B．1︰1︰1

C．2︰3︰1

D．4︰3︰2

正確答案A
2KMnO₄

K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑,2KClO₃

2KCl＋3O₂, 2H₂O₂ =2H₂O+O₂↑生成1molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是：4mol、4mol、2mol，A答案合理。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H₂SO₄，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則X為

A．Cl₂

B．Cl₂O

C．ClO₂

D．Cl₂O₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作_________劑，具有       性。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了       mol H₂SO₄，生成       L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?u>           （寫出序號）
① 濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請完成MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂的離子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN^-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0^_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應(yīng)的離子方程式為：

,上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組。請回答：
(1) 該離子方程式中e:f的值是________(填選項(xiàng)標(biāo)號）。

A．0.5

B．1

C．2

D．不能確定

(2) 若d="e" =l，則b=________
(3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子,則生成的氣體在標(biāo)況的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是

。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10HNO₃=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成1mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
（4）在3Cu + 8HNO₃＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO₃的質(zhì)量是____________g，被還原的HNO₃的質(zhì)量是__________g。
（5）在一定條件下，P

bO₂與Cr³^＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇²^－和Pb²^＋，則生成1mol C

r₂O₇²^－
反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為__________

____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂↑ ；
②Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。試回答下列問題：
⑴反應(yīng)①中      元素被還原，反應(yīng)②中        元素被還原。（填元素符號）
⑵當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時,消耗H2SO₄的質(zhì)量是       g 。
⑶反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是      g ，其中有     g H₂SO₄作為氧化劑被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理Cr₂O₇^2-的廢水的原理可概述為：向Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加人 FeSO₄·7H₂O ，將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、

羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr₂O₇^2-的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O 。下列結(jié)論正確的是

A．x= 0．5 , a=" 8"	B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"	D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO₂、O₂和該金屬的氧化物。已知NO₂和O₂的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將( )

A．無法確定

B．升高

C．不變

D．降低

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