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下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區別開的是(　　)

A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

B．硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C．鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉

D．硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸

A選項中氯化鈣、氯化鋇不能區別;B選項中硫酸鋁遇到過量的氫氧化鈉先產生沉淀,后又溶解,若過量的硫酸鋁遇到氫氧化鈉產生白色沉淀氫氧化鋁,而硫酸能使氫氧化鋁溶解,氯化鈉不能,可以鑒別;C選項中硫酸鈉和硝酸鈉鑒別不出來;D選項中硫酸氫鈉與硫酸無法鑒別。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是 (　　)

	操作和現象	結論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：鹽酸>碳酸>苯酚
B	取某溶液少量，加入經鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO₄²^—
C	取少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解后加稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色	該Fe(NO₃)₂試樣已經變質
D	取皂化反應后的混合液滴入盛水的燒杯中，在液體表面出現油滴	皂化反應不完全

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO₃溶液

D．檢驗FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關除雜的實驗操作合理的是(　　)

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃

B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉

C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發、結晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

aF是一種重要的氟鹽,主要用作農作物殺蟲劑、木材防腐劑等。某課題組設計了以氟硅酸(H₂SiF₆)等物質為原料制取氟化鈉,并得到副產品氯化銨的實驗,其工藝流程如下:

已知:20 ℃時氯化銨的溶解度為37.2 g,氟化鈉的溶解度為4 g,Na₂SiF₆微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗滌、干燥,其目的是　 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名稱依次是　(填寫序號)。
a.過濾 b.加熱蒸發 c.冷卻結晶 d.洗滌
(2)上述流程中①的化學反應方程式:
　　H₂SiF₆+　　NH₄HCO₃

　　NH₄F+ 　　H₂SiO₃↓+　　CO₂↑+　　　　
(3)流程①中NH₄HCO₃必須過量,其原因是　。
(4)若不考慮氟化鈉的溶解,7.2 g氟硅酸理論上最多能生產　　　　 g氟化鈉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H₂SO₄＝FeSO₄+ H₂↑     FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L^-1Na₂CO₃溶液中浸泡數分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是       。

A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液240mL，應準確稱取              g KMnO₄(保留四位有效數字，已知M _KMnO4＝158.0g.mol^-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO₄標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式        。
②判斷到達滴定終點的現象是                                                 。
③該產品的純度為        ﹪（保留四位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某廢液中含有大量的K^＋、Cl^－、Br^－，還有少量的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br₂)，設計了如下流程圖：

可供選擇的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液(H^＋)、稀鹽酸。
請根據流程圖，回答相關問題：
(1)試劑a應該選用________。
(2)操作①②③④⑤的名稱是________(填序號)。

A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發結晶

B．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發結晶

C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發結晶

D．萃取、分液、分液、過濾、蒸發結晶

(3)除去無色液體Ⅰ中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-，選出試劑b(試劑b代表一組試劑)所代表的試劑，按滴加順序依次是______________________(填化學式)。
(4)調節pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷質儀器名稱是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是( )

A．從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl₄

B．乙醇發生催化氧化反應，產物可用新制的Cu(OH)₂懸濁液檢驗

C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

（1）步驟①的實驗操作名稱是_________；
（2）現有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是_________；
（3）步驟③中能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是_________；

A．CCl₄與水不互溶

B．CCl₄可與I₂發生取代反應

C．CCl₄的密度比水大

D．CCl₄不易燃燒，可作滅火劑

E.碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多
（4）步驟③中還可選擇_________作萃取劑；
（5）步驟②中反應的離子方程式是__________________________________；
（6）請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________。

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