Question

【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。

（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。

（3）現有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質的量之比為_________。

（4）標準狀況下,11.2 L X氣體分子的質量為16 g,則X氣體的摩爾質量是___________。

Answer 1

【答案】3.0 132 3NA 6 2.24 0.15 6：3：2 32 g/mol

【解析】

(1)在標準狀況下，67.2 L CO2的物質的量為=3mol，質量為44g/mol×3mol

=132g，含有3NA個CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子；

(2)n(NH3)==0.1mol，V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=0.3mol，則n(H2S)=0.15mol；

(3)CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數之比為1:2:3，則現三種氣體中氧原子的物質的量都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，則這三種氣體的物質的量之比為1::=6:3:2；

(4)標準狀況下，11.2 L X氣體的物質的量為=0.5mol，氣體的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量為=32g/mol。