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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）= ．

【答案】
（1）11.9mol/L
（2）0.1mol
【解析】解：（1）根據c= 可知，密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%濃鹽酸的物質的量濃度為 mol/L=11.9mol/L，

所以答案是：11.9mol/L；
（2）4.35g二氧化錳的物質的量為 =0.05mol，則：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	1
0.05mol	n（Cl2）

故n（Cl2）=0.05mol

被氧化的HCl生成Cl2，根據氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質的量是Cl2的2倍，故被氧化的HCl為0.05mol×2=0.1mol，

所以答案是：0.1mol．

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【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）
①I2升華
②NaCl顆粒被粉碎
③HCl溶于水得鹽酸
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是。
（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為。

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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水CaCl2	濃硫酸	無水CaCl2
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是．經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中不足的原因是．
（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：．

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【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）：c（H+）約為（）
A.1：1
B.1：2
C.1：10
D.10：1

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【題目】第n電子層當它作為最外電子層時，最多容納的電子數與n-1層相同，當它作為原子的次外層時，其電子數比n+1層最多容納的電子數多10個，則此電子層是（）

A.KB.LC.MD.N

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（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應的化學方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化學式）．
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（3）若X、Y是單質，Z、W均為化合物，W的摩爾質量比Z高71，則：Z的化學式為．有白煙生成的化學方程式為．

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【題目】某化學興趣小組在實驗室設計了下列實驗裝置制取漂白粉．請回答下列問題：

（1）書寫實驗室制備氯氣化學方程．
（2）圖甲中滴加濃鹽酸的裝置名稱，乙裝置的作用是．
（3）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制氯氣，制得的氯氣體積（標準狀況下）總是小于2.24L 的原因是．
（4）漂白粉的有效成分的名稱是，漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程、．
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得g漂白粉．

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