Question

【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當反應結束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據轉移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；稀鹽酸完全反應，根據Cl原子守恒得n（ZnCl2）= n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物質的量為0.1mol
（2）解：根據H原子守恒得生成標況下V（H2）= n（HCl）Vm= ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氫氣在標況下體積是2.24L．
【解析】n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據轉移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；（1）稀鹽酸完全反應，根據Cl原子守恒計算ZnCl2的物質的量；（2）根據H原子守恒計算生成氫氣在標況下體積．