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【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶

B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸

C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下

D. 實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K2

【答案】D

【解析】

A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；

B. 氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；

C. 裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；

D. 實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH3，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH3，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。

（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填序號）。

A. N2的轉化率越高 B. NH3的產量越大

C. 正反應進行得越徹底 D. 化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密閉容器中發生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)

起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。

編號	反應條件	反應速率
①	升高溫度	______
②	再充入a mol H2	_______
③	將容器容積擴大為原來2倍	_______
④	容積不變通入b mol Ne(g)	_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質量分數為_________（小數點后保留1位）

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【題目】現有下列物質

①NaCO310H2O 晶體 ②銅 ③濃硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2 固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質屬于強電解質的有___________________（填編號）。

（2）上述物質中有兩種在水溶液中可發生離子反應：H+ +OH﹣=H2O，寫出對應的化學方程式___________________________________。

（3）⑩可以作凈水劑，請用離子方程式解釋其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液，的物質的量濃度為______________。

（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀，發生反應的離子方程式_____________________。

（5）②與⑨發生反應的化學方程式為。當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式：________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2 b．KMnO4 c．Na2SO3 d．Fe2（SO4)3

（5）用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程：_________________ 。

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）

A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算

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（2）若分別用①KMnO4（還原產物是Mn2+）②MnO2（還原產物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是___。（填序號）

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