【題目】根據所學知識填空
（1）pH=2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH
（2）pH=2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的PH范圍
（3）pH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH
（4）pH=11的NH3H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的PH范圍
（5）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，所得溶液PH
（6）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液PH ．
【答案】
（1）5
（2）2-5
（3）9
（4）9-11
（5）3.3
（6）12.7
【解析】解：（1）pH=a的強酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則pH=a+b，故將pH=2的HCl溶液稀釋103倍，所得溶液的pH=5，所以答案是：5；
（2.）pH=a的弱酸加水稀釋至原來體積的10b倍，則a＜pH＜a+b，故將pH=2的醋酸溶液稀釋103倍，所得溶液pH介于2到5之間，所以答案是：2﹣5；
（3.）pH=c的強堿加水稀釋至原來體積的10d倍，則pH=c﹣d，故pH=11的NaOH溶液稀釋102倍，所得溶液的pH=9，所以答案是：9；
（4.）pH=c的弱堿加水稀釋至原來體積的10d倍，則c＜pH＜c﹣d，故pH=11的氨水溶液稀釋102倍，所得溶液的pH介于9到11之間，所以答案是：9﹣11；
（5.）pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，溶液仍然顯酸性，混合溶液中c（H+）= 
≈5×10﹣4mol/L，故pH=﹣lgc（H+）=4﹣lg5=3.3，所以答案是：3.3；
（6.）pH=8和pH=13的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液顯堿性，混合溶液中c（OH﹣）= 
= 
≈5×10﹣2mol/L，故c（H+）=2×10﹣13mol/L，pH=﹣lgc（H+）=12.7，所以答案是：12.7．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.酸性氧化物都不能與酸發生反應
B.氯水中的次氯酸具有殺菌消毒的作用
C.銨鹽受熱分解都能放出氨氣
D.生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
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【題目】如圖，A處通入Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色．則D瓶中裝的是（ ） 
A.濃鹽酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與氫氧化鈉溶液反應）中A1N的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案l】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置后，首先 ，
再加入實驗藥品．接下來關閉K1 ， 打開K2 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 ．
（3）裝置B中試劑可以為（選正確序號填空）．
①濃硫酸 ②堿石灰 ③P2O5④還原鐵粉
若去掉裝置B，則導致測定結果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 ．
（4）【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
步驟③的操作是 ． A1N的純度是 （用m1、m2表示）．
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【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發池和池．
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產流程如下 
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應的離子方程式為：
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應
B.1mol葡萄糖能水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳
C.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構體數目相同
D.異丙醇能發生取代反應、氧化反應、消去反應等
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【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示． 
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是（填序號）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取．化學反應方程式為
③已知Na2SO4 ． 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL,物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為 ．
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【題目】寫出下列反應的離子方程式或化學方程式．
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）（寫出離子方程式）：
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液（寫出離子方程式）：
（3）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）：
（4）少量CO2通入澄清石灰水中（寫出離子方程式）： ．
（5）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式） ．
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【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向） 
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）D的含氧官能團名稱 ， B的結構簡式 ．
（2）B→C和G→J兩步的反應類型 ， ．
（3）①E+F→H的化學方程式 ．
②I→G 的化學方程式 ．
（4）H的同系物K比H相對分子質量小28，K有多種同分異構體．
①K的一種同分異構體能發生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環上有兩個支鏈，苯環上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式 ．
②若K的同分異構體既屬于芳香族化合物，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2 ． 則滿足該條件的同分異構體共有種（不考慮立體異構）．
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