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材料與化學密切相關，表中對應關系不正確的是

	材料	主要化學成分
A．	陶瓷餐具	硅酸鹽
B．	計算機芯片	晶體硅
C．	合金鋼	鐵碳鉻硅等合金
D．	金剛砂	二氧化硅

D 對應錯誤，晶剛砂主要化學成分是SiC

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合理開發和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是

A．海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發，以彌補資源的短缺

B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發，綜合利用

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業上以鋰輝石（Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（濃）

Li₂SO₄+Al₂O₃·H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。

則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
（4）工業上，將Li₂CO₃粗產品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應式是                。
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水中提取鎂的工業流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl₂，寫出反應池1的離子方程式_________________________。
⑶反應池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時，認為Mg²^＋沉淀完全[c(Mg²^＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時，能得到無水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號)氣體氛圍中冷卻。

A．空氣

B．氧氣

C．水蒸氣

D．氫氣

⑹鎂可用于生產金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO₂)與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應可得到鈦。寫出上述兩步反應的化學方程式。
反應①：____________________________________________________________；
反應②：____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是（）。

A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃、Co(OH)₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)寫出浸出過程中Co₂O₃發生反應的離子方程式   。
(2)NaClO₃的作用是   。
(3)加Na₂CO₃調pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5 C．4.0~4.5

（5）為測定粗產品中CoCl₂·6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發現粗產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄·5H₂O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質。工藝流程為：

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

。
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：

           。
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是               。（填序號）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu₂(OH)₂CO₃    D．Cu(OH)₂      E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結晶,               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業上冶煉鋁常用的方法是

A．用CO還原

B．鋁熱法

C．電解法

D．加熱分解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有   、  。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是    ，其凈水作用的原理是    。
（3）水的凈化和軟化的區別是       。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^—3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^—4mol/L，則此水的硬度為   。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO₃^—)=8×10^—4mol/L，現要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca(OH)₂   g，后加入Na₂CO₃   g。

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