Question

將1.92g銅放入20mL1.0mol?L^-1的稀硝酸中，充分反應后，銅有剩余；再加入30mL1.0mol?L^-1的稀硫酸，銅繼續溶解，最后溶液中含Cu²⁺的物質的量為（　�。�

A．0.0075mol

B．0.015mol

C．0.020mol

D．0.030mol

Answer 1

n（HNO₃）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H₂SO₄）=0.03L×1moL/L=0.03moL，
故n（H⁺）=0.02moL+2×0.03moL=0.08mol，n（NO₃^-）=n（HNO₃）=0.02mol
1.92g銅的物質的量為

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
則：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述計算可知，Cu、NO₃^-、H⁺恰好完全反應，由方程式可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.03mol，
故選D．