Question

【題目】T0C時，在一個體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1） 寫出該反應的方程式：_______________

（2） 計算該溫度下該反應的平衡常數：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是____________熱反應．

（4） 0～4分鐘時，B的平均反應速率為：_______________

（5） 到達平衡時A的轉化率為：_______________

（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

Answer 1

【答案】（1）2A+BC（2）0.52（mol/L）-2

（3）該反應是吸熱反應

（4）0.025mol/（L．min）（5）33%（6）C

【解析】

試題分析：（1）由圖像可以看出，反應中A、B的物質的量減小，C的物質的量增多，則A、B為反應物，C為生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應的化學方程式為：2A+BC；

（2）k=c（C）/[c2（A）c（B）]=0.2mol/L/[（0.8mol/L）20.6mol/L]=0.52（mol/L）-2；

（3）K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；

（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：v（A）==0.05molL-1min-1，反應速率之比是化學計量數之比，所以B的平均反應速率為0.025molL-1min-1；

（5）到達平衡時A的轉化率為：×100%=33.3；

（6）n（A）/n（C）降低，說明平衡向正反應方向移動：A．充入氦氣，各物質的物質的量濃度不變，平衡不移動，A錯誤；B．使用催化劑，平衡不移動，B錯誤；C．再充入2.4molA和1.6molB，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，C正確；D．降低溫度，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選CD。