Question

已知33As、35Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是 。

(3)在該反應條件下可推知 (填序號)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3

(4)將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質的量為 mol。

 

Answer 1

(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4)8∶5　5

【解析】(1)KBrO3在反應中得到電子，化合價降低，KBrO3為氧化劑，則X為對應的還原產物。比較余下物質中各元素化合價的變化，可知AsH3在反應中失去電子，為還原劑，被氧化生成H3AsO4。(2)設X中Br元素的化合價為x，則有：0.2 mol×(5－x)＝1 mol，解得x＝0，故X為Br2。(3)寫出化學反應方程式：AsH3＋KBrO3＋H2SO4―→H3AsO4＋Br2＋K2SO4＋H2O，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，還原性：AsH3＞Br2。(4)配平反應方程式可得：5AsH3＋8KBrO3＋4H2SO4=5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O，氧化劑(KBrO3)與還原劑(AsH3)的化學計量數分別為8和5，根據化合價變化可知1 mol KBrO3得到電子的物質的量為5 mol。