【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g，若改充滿N2，其質(zhì)量為66 g，則容器的容積為：
A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時(shí)的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時(shí)的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化，請寫出反應(yīng)過程中的離子方程式___________________，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數(shù)）
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移動(dòng)x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說法正確的是（ ）
A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％
D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)
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【題目】下列物質(zhì)的分類組合中正確的是
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | Cu(OH)2 | KCl | HCl | CaCO3 |
弱電解質(zhì) | NaOH | NH3H2O | BaSO4 | CH3COOH |
非電解質(zhì) | SO2 | 金剛石 | NH3 | C2H5OH |
導(dǎo)電物質(zhì) | 石墨 | 稀H2SO4 | 熔融KCl | 銅 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時(shí)，N為電池的正極
C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li
D. 充電時(shí)，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g）
2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是
A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%
C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA
B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA
C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：
（1）實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)?/span>____________________________。
（2） “制取MnSO4”時(shí)，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。
②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：
①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH
＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________
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