Question

取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成正鹽，溶液呈堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，弱酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-，
故答案為：A^-+H₂O?ΗΑ+ΟΗ^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（3）溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，
溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒得c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1×10^-8；
（4）NH₄A溶液為中性，則HA的電離程度和一水合氨電離程度相等，HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性大于碳酸，即HA的電離程度大于碳酸電離程度，所以銨根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，所以碳酸銨溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞．