Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

Answer 1

AC

A項：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以參加反應的氯氣為0.15 mol；
B項：n(Na^＋)∶n(Cl^－) 如若為7∶3 ，則可認為n(NaCl)為3mol,n(NaClO)和n(NaClO₃)共4mol，則化合價升降不可能相等
C項：采用極值的方法，假設全部生成NaCl、NaClO時，電子轉移為0.15 mol；假設全部生成NaCl、NaClO₃時，電子轉移為0.25 mol
D項：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)為11∶2∶1，則化合價升降不相等。