Question

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH變化如圖，下列關(guān)系錯誤的是

A. V＝0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數(shù)K≈10-5mol·L-1

B. V＝10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C. 溶液pH＝7時，＝1

D. V≥20.00mL時，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)為，A正確；B、V＝10.00 mL時生成的醋酸鉀的剩余的醋酸濃度相等，溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO-) >c(K+) >c(H+)>c(OH-)，B正確；C、溶液pH＝7時顯中性，根據(jù)電荷守恒可知鉀離子濃度等于醋酸根濃度，因此溶液中＝1，C正確；D、V＝20.00 mL時二者恰好反應生成醋酸鉀，溶液中滿足物料守恒c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)，D錯誤，答案選D。