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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗能獲得成功的是

A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯

B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物

【答案】A

【解析】

A．用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯：將溴水分別滴入盛有苯、CCl4、己烯的試管中，振蕩，有色層在上層的為苯，有色層在下層的為CCl4，溴水褪色的為己烯，正確；

B．濃溴水中的溴能溶于苯中，不能區分，錯誤；

C．苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯，錯誤；

D．己烷和苯能互溶，不能用分液漏斗分離；錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應為

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來源于水和焦炭，寫出相關的化學方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時間后，合成塔內壓強變為起始時壓強的80％，則此反應過程中N2的轉化率為_________（用百分數表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調整為1：4，該反應的平衡常數_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進而生產常用化肥NH4NO3，請寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現生成沉淀、沉淀溶解的現象。請寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是（）

A.丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵

B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中最多有7個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是(　　)

A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是

A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)

B. 使紅色布條褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發現呈血紅色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表現出多種氧化態，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答以下問題：

（1）氧、硫、硒三元素的第一電離能由大到小的順序為_______________________（用元素符號回答）。

（2）基態Se原子的價層電子排布式為___________，其原子核外有______________種運動狀態不同的電子。

（3）氣態SO3為單分子狀態，其中S原子的雜化軌道類型為________。若SO3的三聚體(SO3)3的環狀結構如圖所示，則該結構中S原子的雜化軌道類型為____________________。

（4）氧族元素的氣態氫化物中，H2S的穩定性強于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分別與鈣形成兩種化合物的晶格能大小為 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。（6）硫化鋅在光導材料、涂料等行業中應用廣泛，其晶體結構如圖，則該晶體屬于________晶體，化學式為__________，若晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長為____________cm (阿伏加德羅常數的值用NA表示）。