Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是         
a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是        ，當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是         
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為                                                     
（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為1：1的有毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

Answer 1

（1）bd  （2）Cu₂S(1分)；4；氫氣(1分)
（3）做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）①d→e→c→b（2分）；
②NO₂+CCO+NO（2分）

解析試題分析：（1）非常活潑的金屬冶煉方法選擇電解法，高中階段需要掌握的鈉、鎂、鋁是通過(guò)電解法獲得；所以選bd，（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，Cu₂S中銅元素+1價(jià),硫元素-2價(jià)，CuSO₄中銅元素+2價(jià),硫元素-6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，做還原劑，氧氣做氧化劑，得失電子守恒，1摩爾氧氣化合價(jià)由0價(jià)降到-2價(jià)，化合價(jià)共降低4，所以還原劑此時(shí)失電子的物質(zhì)的量為4摩爾，CuSO₄溶液顯酸性，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣。3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，是利用原電池原理，用鋁置換出銀，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池。（4）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，首先反應(yīng)制的二氧化氮，其中混有水蒸氣，用濃硫酸干燥，然后再檢驗(yàn)，導(dǎo)氣管均為長(zhǎng)進(jìn)短出，最后用氫氧化鈉吸收多余的二氧化氮，防止污染環(huán)境。
考點(diǎn)：考查金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、原電池的應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)裝置