【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.乙烯與溴水的反應(yīng)：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2
B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.碳銨與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
【答案】C
【解析】
A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故A錯(cuò)誤；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，離子反應(yīng)為：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳銨（為碳酸氫銨）與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化銨和水，離子反應(yīng)為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故C正確；
D．聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
小學(xué)教材完全解讀系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。
試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）0～t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。
（3）(t1＋10)s時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______，此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。
（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________ (填序號(hào))。
a．到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b．在t1時(shí)刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時(shí)刻，氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
（5）容器中(t1＋10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為：2H2O+2e-
2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.CH2＝CHCH3＋Cl2
CH2＝CHCH2Cl＋HCl
B.
＋Br2→
C.
＋H2
D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類(lèi)成本較低的儲(chǔ)能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過(guò)程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該電池放電過(guò)程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)移向鈉電極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已達(dá)到平衡的是
A. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化B. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C. XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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