【題目】已知反應: 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,現將銅片加入到500mL稀HNO3中，反應一段時間后生成標況下NO氣體4.48L,求:
(1) 生成4.48LNO氣體轉移的電子數目.
(2) 被還原的稀HNO3的物質的量.
(3) 參加反應的稀HNO3和反應產生的CuNO3)2的物質的量濃度.
【答案】（1）0.6NA；（2）0.2mol；（3）1.6mol/L；0.6mol/L
【解析】試題分析：標況下4.48LNO氣體的物質的量是
，根據方程式可知生成2molNO，轉移6mol電子；被還原的硝酸占參加反應硝酸的
；根據NO的物質的量計算參加反應的稀HNO3和反應產生的CuNO3)2的物質的量，再根據
計算濃度。
解析：（1）標況下4.48LNO氣體的物質的量是
，根據方程式可知生成2molNO，轉移6mol電子，所以生成0.2molNO轉移電子的物質的量是0.6mol，電子數是0.6NA；
設參加反應的硝酸的物質的量是xmol、生成硝酸銅的物質的量是ymol，
x=0.8mol y=0.3mol
(2) 被還原的硝酸占參加反應硝酸的
,所以被還原的硝酸
(3)根據
，參加反應的稀HNO3的濃度是
；反應產生的CuNO3)2的物質的量濃度是
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知 X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.3 a kJ
B. 在l0min時，X和Z的物質的量之比為1：2
C. 達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變
D. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量_________g。
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器_____（填序號），還缺少的儀器是_____________。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________。
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___（填序號）。
① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉移
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長 ③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中OH－的物質的量濃度是__________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列設計的實驗方案能達到實驗目的是
A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾
D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物化學式XnH2O，其相對分子質量為M，在25℃時，A g該結晶水合物溶于B g水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和溶液V mL，下列表達式中不正確的是（ ）
A. 該飽和溶液的質量分數為
B. 溶質X在25℃時的溶解度為
g
C. 該飽和溶液的密度為
g/cm3
D. 該飽和溶液的物質的量濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將可逆反應：2NO2
2NO+O2在固定容積的密閉容器中進行,達到平衡的標志是
①單位時間內消耗n mol O2的同時，生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時，消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是
A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣 B. 酸堿中和反應.
C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
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