【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.用水分離四氯化碳和酒精的混合物
B.蒸餾完畢時，先再停止加熱，關閉冷凝水
C.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸 餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D.將放在稱量紙上稱取的NaOH固體在燒杯中溶解，待冷卻后，再轉移至容量瓶
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用，對于減少霧霾也具有重要意義。
（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1
寫出H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是______________。
（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發生反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量與時間的關系如圖所示：
①T2下，在0～5 min內，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K=______________。
②該反應進行到M點放出的熱量______________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。
M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是______________(填序號)。
a．混合氣體的密度 b．逆反應速率
c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對分子質量
（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是______________(填字母編號)。
A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度
C．使用催化劑 D．減小壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期；且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學用語回答下列問題：
（1）G簡單離子的結構示意圖為____，Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）；Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____（填化學式），組成該物質的分子的空間結構為_____。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學式）。
（4）Z、Y兩種元素的單質在加熱條件下可發生反應，產物的電子式為______。
（5）M的單質與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。
（1）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應，其反應的化學方程式為_____________________。
（2）AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的原因是__________________。
（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。
①A中所盛裝的試劑是_______________。
②點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是______________________。
（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質為____________
（5）現設計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產品(只含有NaH雜質)的純度。
從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_________(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質量分數為___________。(結果保留兩位有效數字)
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【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
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【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )
A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)
B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】十九大報告中指出“持續實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛戰”。SO2為大氣污染物，研究它的性質對治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。
（1）①裝置中導管X的作用是：______________________________。
②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學方程式為：________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并結合B～G裝置驗證反應：CH4＋2SO2 .
2S＋CO2＋2H2O生成的單質S和CO2。
①B裝置有三個作用，分別是________________________、充分混合CH4和SO2、觀察氣泡以便調節CH4和SO2的流速比約為1∶2。
②實驗裝置依次連接的合理順序為B、_____________________（每個裝置只用一次）。
③證明有CO2產生的現象為_____________________________。
④G裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________。
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