【題目】下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）
A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B.燒堿長(zhǎng)期放置在燒杯中
C.鐵粉密封在試劑瓶中D.白磷存放于冷水中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入b mol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是( )
A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L
C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③2MnO
＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO
>Cl2>Fe3＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 
=2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的干燥劑是（ ）
A. 稀硫酸B. 濃硫酸C. 固體氫氧化鈉D. 氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題： 
（1）HA為酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的 c（H+）醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
若b+c=14，則MOH為堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）/c（CH3COOH）
C.c（H+）c（OH﹣）
D.c（OH﹣）/（H+）
（3）常溫下，用0.10molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10molL﹣1 HCl溶液和20mL 0.10 molL﹣1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是（填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示） ．
（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。.
（2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：
己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為 。
④一系列操作包括過濾、、。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列描述 
分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（ ）
A.最多有6個(gè)碳原子在一條直線上
B.該烴屬于苯的同系物
C.至少有10個(gè)碳原子在同一平面上
D.所有碳原子不可能都在同一平面上
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