【題目】鋁材在人們的生活中使用廣泛。有關鋁及其化合物的說法正確的是( )
A.電解AlCl3，制備AlB.建筑用的鋁材屬于合金
C.Al溶于強堿溶液中產生O2D.加過量NaOH溶液除去廢水中含有的Al3+
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【題目】下列說法正確的是
A. 堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低
B. 鹵素單質隨原子序數的增大，其氧化性逐漸增強
C. 在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數
D. 非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( )
A. 氫氧化鋇溶液與硝酸的反應：OH- + H+ = H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 鐵片插入稀硫酸溶液中反應：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑
D. 碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO
+ 2H+ = H2O+CO2↑
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷不正確的是（ ）
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點和穩定性排序：R
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T> R
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構示意圖：
回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_______。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_____、______。
（3）C60屬于_____晶體，石墨屬于______晶體。
（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的______共價鍵．而石墨層內的C-C間不僅存在_____共價鍵，還有______鍵。
（5）金剛石晶胞含有_____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a , 根據硬球接觸模型，則r =_____a。
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【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
①加熱濃氨水 ②加熱NH4Cl固體 ③加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 ④加熱飽和NH4Cl溶液
A. ②④ B. ③④ C. ①④ D. ①③
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
(1) 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為________。
(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃； ③____________________________。
(3) 若pH過高，則對產品的影響是_________________________。
(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。______________
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【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )。
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C. 氧化物對應的水化物是極強的堿
D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低
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【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，
②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)
=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1
c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數不再改變
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：____________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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