Question

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）請寫出②的元素符號           
（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式              。
（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)                                             
（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(用酸的化學式表示)                                        。
（5）寫出在元素①－⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式                                             
（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），可以驗證該結論的實驗是          （填編號）。
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

（1）Be      （2）  （3） Na ＞Al ＞ F  
（4） HNO₃＞H₂CO₃ ＞H₂SiO₃ ( 或H₄SiO₄)   。
（5）NaOH + HClO₄ ="=" NaClO₄ + H₂O   （6）  鎂    ，b.c

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別是H、Be、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
（1）略（2）碳的最高價氧化物是CO₂，屬于共價化合物，電子式為。
（3）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以⑤、⑥、⑧的原子半徑大小順序為Na ＞Al ＞ F。
（4）非金屬性越強，相應最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性是N＞C＞Si，所以酸性是HNO₃＞H₂CO₃ ＞H₂SiO₃。
（5）在所給元素中最活潑的金屬是鈉，非金屬是氯，所以方程式為NaOH + HClO₄ ="=" NaClO₄ + H₂O。
（6）同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性較強的是Mg。比較金屬性強弱，可以依據最高價氧化物的水化物的堿性強弱，也可以依據和水或酸反應生成氫氣的難易程度，或者它們之間的相互置換能力等。放置太久，其表面有氧化膜，所以a不能用來比較金屬性強弱。金屬沒有氫化物，所以答案是bc