Question

(12分)在溫度T ℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

(1)依據題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_W＝________。
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物質的量濃度為________。
(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)₂的稀溶液時，沉淀正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為________，其中Na₂SO₄的物質的量濃度為________。

Answer 1

(12分)(每空2分)　(1)大于　1×10^－12　  2)4　5×10^－5mol/L    (3)4　1×10^－4mol/L

（1）K_w=c(H⁺)c(OH^-)=10^-a×10^-b=10^-(a+b)=10^-12，故溫度大于25℃；
（2）pH=8，c(OH^-)==10^-4mol/L，故氫氧化鋇的濃度為5×10^-5mol/L；
（3）pH=7，在該溫度下溶液呈堿性，c×4ml=10^-5×20ml，c=5×10^-5mol/L；又因為c=，c(H⁺)=10^-4mol/L；pH=4。