【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為__________________。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結構是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩定結構，其結構式為_____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑
隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。
(6)石墨的晶體結構和晶胞結構如下圖所示。已知石墨的密度為pgcm3，C—C鍵的鍵長為
cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。
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【題目】（1）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
①寫出甲中負極的電極反應式：__________。
②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。
（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______
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【題目】丙烯是一種重要的化工原料，可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。
Ⅰ．丁烯催化裂解生產丙烯的反應方程式是2C4H8(g)
2C3H6(g)+ C2H4(g)。
(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJ
mol－1、2050.0 kJmol－1、1410.0 kJmol－1，則該反應的ΔH＝_______ kJmol－1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉化率，又能加快反應速率的是_________。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．增大C4H8的濃度 D．使用更高效的催化劑
(2)某溫度下，在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進行上述反應，容器內的總壓強p隨時間t的變化如下表所示：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
總壓強p/kPa | 4.00 | 4.51 | 4.80 | 4.91 | 4.96 | 5.00 | 5.00 |
則0~10 min內υ(C4H8)＝_______ molL－1min－1，該溫度下的平衡常數K＝_______kPa（用氣體的分壓表示）。
Ⅱ．將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯，主要涉及下列反應：
① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH＞0
② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH＜0
③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH＜0
已知：甲醇吸附在催化劑上，可以活化催化劑；甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉化。
(3)圖1是C3H6及某些副產物的產率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。
(4)圖2是某壓強下，將CH3OH和C4H8按一定的物質的量之比投料，反應達到平衡時C3H6的體積分數隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分數隨溫度的升高呈現先升高后降低，其原因可能是__________________________________________________。
(5)下列有關將甲醇轉化耦合到丁烯裂解過程中生產丙烯的說法正確的是________。
A．增大甲醇的通入量一定可以促進丁烯裂解
B．甲醇轉化生成的水可以減少催化劑上的積碳，延長催化劑的壽命
C．提高甲醇與丁烯的物質的量的比值不能提高丙烯的平衡組成
D．將甲醇轉化引入丁烯的裂解中，可以實現反應熱效應平衡，降低能耗
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【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. △H1＞0，△H3＜0
B. △H2＞0，△H4＞0
C. △H1＝△H2＋△H3
D. △H3＝△H4＋△H5
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol－1表示。請認真觀察圖1，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將________轉化為________。
（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。
（2）E在周期表中的位置為：________。
（3）C離子的結構示意圖為：________。
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。
（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。
（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。
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【題目】(1)標準狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數相等。
(2)含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質量__________。
(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是_____________。
(5)下列8種化學符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符號共________種。
②互為同位素的是________。
③中子數相等，但質子數不相等的核素是_______________。
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【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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