Question

【題目】請按照要求完成下列方程式。

（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式:______________________。

（2）鐵與水蒸氣高溫下反應的化學反應方程式:_____________________________。

（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:________________________。

（4）亞硝酸鹽毒性較強的物質(zhì)，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色交為綠色（Cr3+），試寫出反應的離子方程式_______。

（5）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式:________。

Answer 1

【答案】 Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 CN-+S2O32-=SCN-+SO32- Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

【解析】（1）泡沫滅火器中的反應物為Al2（SO4）3和NaHCO3，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，從而可以將火撲滅，因為是雙水解，反應徹底，所以必須標記沉淀和氣體符號，離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

（2）Fe與水蒸汽在高溫的條件下發(fā)生置換反應生成H2，化學方程式為 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

（3）能與Fe3+生成紅色溶液的離子為SCN-，與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體為SO2，其對應的離子為SO32-，所以相應的離子方程式為CN-+S2O32-=SCN-+SO32-

（4）NO2-有還原性，酸性K2Cr2O7具有較強的氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，NO2-被氧化為NO3-，Cr2O72-被還原為Cr3+，同時反應物中還有H+，生成物中有水生成，根據(jù)得失電子守恒配平，據(jù)此可寫出對應的離子方程式：Cr2O72- + 3NO2- + 8H+ =2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O

（5）設(shè)Ba(OH)2為1mol，要使溶液呈中性，需要加入2mol NaHSO4才可以將OH-恰好中和，同時生成1molBaSO4沉淀，所以離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O