Question

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO₂（g）+Cu（s）和反應②：H₂（g）+CuO（s）?Cu（s）+H₂O（g）在相同的溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數為K．則下列說法正確的是（　　）

• A．反應①的平衡常數K1=

  c(CO2)?c(Cu)

  c(CO)?c(CuO)

• B．反應③的平衡常數K=

  K1

  K2

• C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，則該反應的焓變為正值
• D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂ 的濃度一定減小

Answer 1

分析：A．化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應③=反應①-反應②，根據化學平衡常數表達式，進行推導判斷；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，據此判斷；
D．根據恒溫恒容下，引起壓強增大的條件變化情況解答．

解答：解：A．化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數K₁=

c(CO2)

c(CO)

，故A錯誤；
B．反應①的平衡常數K₁=

c(CO2)

c(CO)

，反應②的平衡常數K₂=

c(H2O)

c(H2)

，反應③：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數為K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

c(CO2) c(CO)

c(H2O) c(H2)

=

K1

K2

，故B正確；
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂ 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變為負值，故C錯誤；
D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H₂ 的濃度不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數、化學平衡影響因素等，難度中等，注意B選項中由已知方程式構造目標方程式，化學平衡常數之間的關系．