【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面．”這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）A中產生黃綠色氣體，其分子式是________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________；
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是_____________________________________________；
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________________________________________________________________________；
（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________；
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區。（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為 ；丙裝置中陰極析出銅的質量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋅、鎳、鉻及其合金在現代社會中的用途越來越廣泛。
(1)鐵在元素周期表中的位置是_____________，基態鐵原子有_________種不同運動狀態的電子。
(2)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為________；該配合物中原子Ni的價層電子總數為18，則n=________，該配合物的熔點是170℃，則Ni(CO)n 屬于__________
(3)在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H—C=O的鍵角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的鍵角。乙醇和乙醛均極易溶于水，其主要原因是_______________。
(4)立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni2+填入O2-構成的________空隙（填“正四面體”、“正八面體”、“立方體”或“壓扁八面體”）。其晶胞邊長為ɑ pm，列式表示NiO晶體的密度為____g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2 (g)+O2 (g) 
2SO3 (g) ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=________。
（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________________。
（4）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。
a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】欲使NaCl、鐵粉、SiO2的混合物分開,其必要的操作為
A. 升華、溶解、過濾、蒸發 B. 磁鐵吸引、溶解、過濾、結晶
C. 溶解、過濾、萃取、分液 D. 加熱、蒸餾、萃取、過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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【題目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式及文字表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是______________。
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為__________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H++HA－，HA -
H++A2－。試回答下列問題：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是___________________。
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_________(填寫字母)。
A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝[c2(OH-)]
C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)
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