Question

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，易水解。它可以由C12與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題：

(1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示：

①裝置a的名稱是____________。

②制備干燥、純凈Cl2時，B裝置中試劑是__________。

③制備NO時A裝置中燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________________。

(2)制備NOC1所需要的裝置如圖所示：

①正確的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→_______。

②已知NOC1分子中各原子都滿足8e-穩定結構，其電子式為__________。

③向裝置III中首先通人的氣體是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。

④裝置IV中無水氯化鈣的作用是______________。

⑤寫出V中亞硝酰氯發生反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 飽和食鹽水 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O e f c b d Cl2 排盡裝置內空氣，防止NO被氧氣氧化 隔離水蒸氣，防止水解 NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O

【解析】

（1）實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2，制備出的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；制備NO常用銅和稀硝酸反應，燒瓶中含有空氣，制備出NO中含有NO2；

（2）NOCl的熔沸點很低，應放在冰水中收集，遇水易水解，所以要防止水蒸氣的進入，生成的Cl2和NO有毒，因此必須尾氣處理；NOCl和NaOH發生反應生成NaCl、NaNO2和H2O，據此書寫化學方程式；

（1）①裝置a的名稱是分液漏斗；

②制備干燥、純凈Cl2時，B裝置應該用來除去揮發出來的HCl氣體，所以B中應該裝飽和食鹽水；

③制備NO時應該用Cu與稀硝酸反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（2）①NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃，收集NOCl應放在冰水中，因此a→e→f，NOCl遇水易水解，應防止水蒸氣的進入，因此f→c→b，Cl2和NO有毒，因此必須進行尾氣處理，b→d，綜上所述，裝置連接順序為a→e→f（或f→e）→c→b→d；

②NOC1分子中各原子都滿足8e-穩定結構，電子式為；

③NO遇氧氣會發生反應生成NO2，裝置III中首先應該通入Cl2，目的是排盡裝置內空氣，防止NO被氧氣氧化；

④NOCl遇水易水解，防止Ⅴ中水蒸氣的進入Ⅵ中，則干燥管的作用是防止水蒸氣的進入Ⅵ中；

⑤NOCl和NaOH發生的反應是：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；