【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素符號 | A | B | C | D | E |
原子半徑（nm） | 0.160 | 0.080 | X | 0.143 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
則X可能的數值為
A. 0.069 B. 0.102 C. 0.145 D. 0.184
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述不正確的是
A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 光照下甲烷和Cl2的反應、在FeBr3催化下苯和Br2的反應，均屬于同一類型的反應
C. 甲醇、醋酸均能與Na反應放出H2，二者所含官能團相同
D. 葡萄糖與果糖互為同分異構體，其結構中均含有5個羥基
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【題目】現有下列八種有機物：①乙烯、②、苯 ③、甲苯④、溴乙烷 ⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請回答：
（1）⑤跟氯化鐵溶液反應的現象是______________________。
（2）一定條件下能發生消去反應的是____________。（填序號，下同）。
（3）如何檢驗④的溴原子__________________________________________；
寫出④發生反應的化學方程式________________________________________。
（4）乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示，關于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是___________（填字母）。
A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂
C．在Ag或Cu催化下和O2 反應①③鍵斷裂
D．在Ag或Cu催化下和O2 反應①⑤鍵斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A 、B 、C 、D 、E是原子序數依次增加的短周期元素。
已知A是形成化合物種類最多的元素， B的第一電離能至第四電離能分別是932kJ·mol－1、1821kJ·mol－1、15390kJ·mol－1、21771kJ·mol－１；C元素原子核外最外層成對電子對數與其單電子數相等；D元素的常見單質的鍵能是雙原子分子中最大的；E的氧化物是光電纖維的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列問題：
（1）F元素原子的外圍電子排布式____.在F元素的硫酸鹽中逐滴滴入NaOH溶液至過量得到透明澄清的無色溶液，該溶液中含有一種帶兩個單位負電荷的配離子，則F元素的硫酸鹽與過量NaOH溶液反應的化學方程式為_____
（2）B與氯元素形成的化合物的立體構型為_____
（3）C元素可形成多種單質。其中是一種單質的分子式為C60 則C60的為_____晶體，在該晶體中每個C原子只與相鄰的3個C原子形成化學鍵，C60分子中只含有五邊形和六邊形。其結構如圖１所示。則1molC60分子中含______molσ鍵
（4）A、C 、D三元素形成的一種分子，其化學式為 A６C３D６，該分子結構與苯相似,其結構中含有三個-DA2，則A６C３D６的結構簡式為_____。該分子中電負性最大的元素的雜化軌道類型是_____
（5）C與 E兩元素空間網狀結構的晶體。其晶胞如圖2所示。查閱資料可知該晶體的熔點低于金剛石，其理由是____，若該晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______(用含a.b.c的式子表示)。
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【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是
A. S→SO3 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】如圖實驗裝置常用于實驗室制取氣體．請根據圖回答有關問題．
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①__________，②__________．
（2）C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正：__________。
（3）用改正后的裝置繼續進行實驗．現用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__________，發生裝置應選擇__________（填代號），收集裝置可選擇__________（從D﹣F中選擇，下同）。
（4）欲制取CO2，B裝置相對于C裝置的優點是__________．收集CO2應選擇__________裝置，驗滿的方法是__________．欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是__________．
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【題目】已知：苯酚（
）在水中的電離方程式為
，25℃時，苯酚的電離常數Ka=1.0×10-10。25℃時，用0.0100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點溶液中，苯酚的電離度約為0.01%
B. B點溶液的pH<7
C. C點溶液中存在c（
）>c(OH-)>c(H+)
D. A 點溶液加少量水稀釋，溶液中
減小
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【題目】碳、鎂、鎳在工業生產和科研領域有廣泛用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子中，能量最高的電子所占用的能級符號為_________；該能級中原子軌道的電子云形狀為______________________。
（2）從石墨中可剝離出由單層碳原子構成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價鍵的數目之比為________。
（3）Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2- EDTA的結構簡式為（
）等。
①PO3-的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型為__________，其中雜化軌道的作用為__________________________。
②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態原子第一電離能由小到大的順序為________________（用元素符號表示）；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號為_____________。
（4）晶體鎂的堆積模型為____________；其中鎂原子的配位數為______________。
（5）碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結構如圖所示。若晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a=___________pm（用代數式表示）。
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