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水體污染加劇水資源短缺，嚴重危害人體健康。下列關于水污染的描述中不正確的是（）

A．水俁病是由汞等重金屬污染水體而造成的

B．“赤潮”和“水華”是由水體富營養化而形成的

C．海灣戰爭期間波斯灣嚴重的石油泄漏事件是人類歷史上一次災難性的水體污染事件

D．化肥和農藥的廣泛使用可以促進農產品增產，不會造成水體污染

本題取材于教材中“愛護水資源”中的典型水污染實例，A屬于重金屬污染，B屬于植物營養物質污染，C屬于石油泄漏污染。D選項化肥和農藥的廣泛使用也是當前水體污染的重要因素。答案：D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答有關問題：
⑴圖中繪出的三種曲線分別代表氮、磷等無機鹽總量，水中氧
氣溶解量（DO），有機物溶解量，其中表示水中DO變化曲
線的是          （選填A、B、C、D）
⑵目前推廣使用無磷洗衣粉，并提倡科學合理施用化肥，其目的是防止水體
                （填與環境相關的術語）。
⑶某研究性學習課題小組擬調查測定本地區水質污染情況，如
果你是課題小組成員，現要取三份不同地區的水樣，你選擇的三個地點是：
①                  ②                     ③

⑷氨在水體中化學降解時，是水體中兩種不同的硝化細菌分兩步，將其逐步氧化的，過程如下：                                    ，某同學在該地工業園區取得水樣，準備檢測其中無機氮的含量，查閱工具書后，決定先檢測水樣中的銨或氨的濃度，反應原理為2K₂[HgI₄]+NH₄Cl+4KOH==(OHg₂NH₂)I（紅色）+KCl+7KI+3H₂O，用比色法測定。
①比色法能測定其中NH₃—NH₄⁺的濃度，原理是
②若測得的含量異常偏高，再用其他方法測得NO₂^—和NO₃^—含量略偏高。可能的原因是
A、可能是硝酸工廠大量排出的含硝酸的廢水
B、合成氨廠，剛排放的溶有氨的廢水
C、造紙廠排出的有機廢水和合成氨廠排出的溶有氨的廢水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2006年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經濟首都科托努以北500多千米的波爾加起火，事故現場發現了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車里的汽油時，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）

A．提高汽油燃燒效率	B．降低汽油成本
C．避免鉛污染大氣	D．防止鉛與汽油反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是

A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料	B．焚燒垃圾的煙氣直接排人空氣中
C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D．用CaCO₃除去燃煤煙氣中的S0₂，并制得石膏

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中含有NOx、CO及碳氫化合物，直接排入空氣會造成大氣污染，某研究性學習小組擬探究汽車尾氣相關問題，請你參與并回答問題。
(1)有人建議汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化熱分解的方法消除。已知熱分解反應
CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，這一方案理論上是否可行，____________(選填：“可行”或“不可行”)。

(2)有人提議在一定的條件下使NO、CO兩種氣體反應轉變為N₂和CO₂，其方程式可表示為：2NO(g)＋2CO(g)     N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知該反應的平衡常數極大，常溫下反應速率極小。
①上述反應的平衡常數表達式為：_________________________。
②下列有關說法正確的是_____________________________
A．減少CO和NO濃度的有效方法是加長汽車尾氣排氣管的長度
B．提高NO及CO轉化率的有效方法是低溫催化
C．汽車尾氣中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化劑，在適當溫度和壓力下有利干提高上述反應轉化效率
(3)測定汽車尾氣中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH標準溶液滴定。若要確定尾氣中NO，NO₂體積分數總和，所需的數據有___________(選填序號)。
A．氣體樣品的體積                         B．NaOH標準溶液的濃度及所消耗的體積
C．從滴定開始到指示劑變色所需的時間       D．兩種氮氧化物的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前，世界上生產的鎂有60%來自海水．從海水中提取鎂，最基本的方法就是向海水中加堿使鎂沉淀出來，然后經過一系列處理，最終得到單質鎂．在從海水中提取鎂的過程，沒有發生的反應是（　　）

A．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

B．MgCl₂

通電

Mg+Cl₂↑

C．2MgO

通電

2Mg+O₂↑

D．Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂Mg（OH）₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中提取鎂是世界各國獲得鎂的主要來源，以下是制取鎂的過程中涉及的幾種物質的溶度積，根據你所學的知識回答下列幾個問題：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成份是碳酸鈣），你認為______（填“能”或“不能”）將貝殼研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式______．
（2）某同學在實驗室條件下模擬該生產過程，但實驗室無石灰，他打算用燒堿代替，你認為______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他______（填“能”或“不能”）將Mg²⁺轉化為Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用離子方程式表示）
（3）已知海水中鎂離子濃度為1.8×10^-3mol/L，則要使鎂離子產生沉淀，溶液的PH最低應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一些發達地區，夏季噴灑馬路的水中常含有下列溶液中的

A．食鹽溶液

B．福爾馬林

C．氯化鈣溶液

D．碳酸鈉溶液

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