【題目】2017年4月，中國科學院長春應用化學研究所研究員張新波課題組提出并論證了基于反應6Li+N2
2Li3N，通過Li-N2可充電電池直接利用空氣中的氮氣實現人工固氮的可能性。電Li-N2池的結構如圖所示，電解液為LiCF3SO3。下列說法正確的是
A. b極為電池的負極
B. 電池放電時Li+移向a極
C. b極的電極方程式為N2+6Li++6e- = 2Li3N
D. 金屬鋰在放電過程中發生還原反應
【答案】C
【解析】
根據原電池的基本原理分析作答，Li→Li3N，元素化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成的鋰離子移向正極；正極氮氣參與反應，得電子，發生還原反應，再結合電荷守恒與原子守恒規律，書寫出其電極方程式，進行判斷。
A. 根據總反應式：6Li+N2
2Li3N可知，Li轉化為Li3N，鋰元素化合價升高，失電子，在負極發生氧化反應，則a極為電池負極，b極為電池的正極，故A項錯誤；
B. 電池放電時溶液中的陽離子移向電源的正極，即Li+會移向b極，故B項錯誤；
C. 該電池的正極反應式為：N2+6Li++6e- = 2Li3N，故C項正確；
D. 金屬鋰在放電過程中化合價升高，失電子，發生氧化反應，故D項錯誤；
答案選C。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 
能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產物相同
D. 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產物具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B. Z的氣態氫化物最穩定，因其分子間存在氫鍵
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是
A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y元素的單質只能跟酸反應，不能跟堿反應
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞Z
D. W元素的各種氧化物對應的水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 6 min時反應速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應到6 min時，H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達到平衡時將會得到更多氧氣
D. 隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應速率逐漸加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示[已知：
]。下列敘述不正確的是
A. Ka(HA) = 10-4.76
B. 滴加NaOH溶液過程中，
保持不變
C. m點所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D. n點所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)
2C(g)達到平衡狀態標志的是( )
①C生成的速率與C分解的速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A的體積分數不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，現有濃度都為0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變
B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度
C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)
D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)
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