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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應物的總能量一定高于生成物的總能量

B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應

C．化學反應中發生能量變化的根本原因是化學鍵的斷裂與形成

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

試題分析：A、吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的，錯誤；B、鋁與氧化鐵反應為放熱反應，錯誤；D、反應熱只與參與反應的物質的始態和終態有關，與條件無關，錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）。

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。
（2）圖中△H＝ KJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉化是物理變化

B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C．金剛石的穩定性強于石墨

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　　g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　　　。

名稱	托盤天平 (帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol^-1）　　　　　　　　。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

溫度實驗次數	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
溫度實驗次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值 (t₂-t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①上表中的溫度差平均值為　 ℃
②近似認為0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)^-1。則中和熱ΔH=　　　（取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖所示圖像，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：

（1）反應過程①的熱化學方程式為：____________________________________________。
（2）反應過程②的熱化學方程式為：____________________________________________。
（3）Q₂與Q₁的關系：Q₂________Q₁(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝-1367．0kJ·mol^-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57．3kJ·mol^-1(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-269．8kJ·mol^-1(反應熱)

D．2NO₂=2NO+O₂ΔH=+116．2kJ·mol^-1(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題