Question

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)₂、H₂、NH₃濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）

A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L

B．N2為0.15mol/L

C．N2、H2均為0.18mol/L

D．NH3為0.4mol/L

Answer 1

反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能為100%，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)及極值法考慮：N₂的范圍在（0，0.2），H₂的范圍在（0，0.6），而NH₃可以（0，0.4），
A、氨氣不可能完全轉(zhuǎn)化，所以氮?dú)鉂舛刃∮?.2 mol/L，氫氣濃度小于0.6 mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)獾臐舛确秶鸀椋?，0.2），氮?dú)鉃?.15mol/L在該范圍內(nèi)，故B正確；
C、N₂和H₂的濃度之比始終滿足1：3，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以不可能均為0.18mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、氨氣的濃度范圍為：（0，0.4），氮?dú)夂蜌錃獠豢赡芡耆�轉(zhuǎn)化生成氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．