【題目】過氧化氫是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是
A．MnO2 B．H2S C．稀鹽酸 D．NaHCO3
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方式正確的是
選項 | 含雜質的物質 | 試劑 | 除雜方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | C6H6(C6H6OH) | 溴水 | 分液 |
C | C6H5NO2(HNO3) | NaOH溶液 | 分液 |
D | C2H5OH(H2O) | 金屬鈉 | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽
D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】能源、資源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題。
(1)直接利用物質燃燒提供熱能在當今社會仍然占很大比重，但存在利用率低的問題。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，甲烷燃燒的化學方程式為：____。
(2)燃料電池將能量轉化效率比直接燃燒效率高，如圖為某種燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。
①使用時，空氣從____口通入(填“A”或“B”)；
②假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：____。
(3)鋼鐵的腐蝕現象非常普遍，電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，某同學按下圖進行鋼鐵腐蝕的模擬，則正極的電極反應式為：____，當導線中有3.01×1023個電子流過，被腐蝕的鐵元素為____g。[ 提示：電化學的總反應式為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：
①中操作的名稱是____；反應②的離子方程式是____，下述物質中不可做試劑③的是____。
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究：
Ⅰ. 鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法
經查：常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有_____________溶液的試管。
乙同學測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性。該溶液呈堿性的原因是__________（用離子方程式解釋）。
Ⅱ. 如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）裝置B中試劑X是_______，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
（2）關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO2與Na2O2反應是否有氧氣生成的方法是_____________________________________。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中，能說明I－還原性弱于SO2的現象為______________；發生反應的離子方程式是_____________________。
Ⅲ. 用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
（1）M極發生的電極反應式為____________________________。
（2）若使該裝置的電流強度達到2.0 A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為_____L（已知：1個e所帶電量為1.6×10－19C）。(保留兩位有效數字)
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【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是 ( )
A. 反應達平衡時，X的轉化率為50%
B. 反應可表示為：X＋3Y
2Z，其平衡常數為1600
C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是____________________, D的離子結構示意圖____________。
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。（用離子符號回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產物的電子式_________,該產物所含有的化學鍵類型有___________。
（4）在實驗室里，D的單質常用B的最高價氧化物的水化物溶液來吸收，寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________________ 。
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【題目】太陽能光電池由于具有充電快、壽命長等特點，適于很多特殊環境和場合，現已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A. 該裝置系統中只存在兩種能量轉化
B. Cu電極上的電極反應為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池
D. 常溫下，當裝置中有lmolCH4生成時，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕
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