Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．106gNa2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA

B．0．2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0．2NA

C．將2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0．001NA

D．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上質(zhì)量減少6．4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

Answer 1

B

試題分析：A、106gNa₂CO₃晶體的物質(zhì)的量是1mol，共含2molNa⁺和1molCO₃^2-，離子總數(shù)是3NA，錯(cuò)誤；B、根據(jù)Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，0．2mol Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的氣體二氧化硫的物質(zhì)的量是0.2mol，氣體分子數(shù)為0．2N_A，正確；C、將2mL 0．5mol·L^－lNa₂SiO₃溶液滴入稀鹽酸中制得H₄SiO₄膠體，所含膠粒數(shù)小于0．001N_A，錯(cuò)誤；D、粗銅中含有鐵、鋅等雜質(zhì)，先于銅失電子進(jìn)入溶液，所以電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極上減少6．4g的固體不完全是銅的質(zhì)量，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0．2N_A，錯(cuò)誤，答案選B。