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在₂₆Fe原子核外的3d和4s軌道內，下列電子排布中正確的是( )

A．	B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)	D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)

₂₆Fe原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶，在3d和4s軌道共有8個電子，按照能量最低原理，電子應首先填充到4s軌道上，4s軌道可填充2個電子，自旋方向相反，剩下的6個電子填充到5個3d軌道上，按照洪特規則，這6個電子應盡量分占不同軌道，且自旋平行，所以前5個電子以相同的自旋方向各占據一個3d軌道，第6個電子填入時，可進入一個任意3d軌道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向應與軌道中已有的那個電子相反。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一周期元素，原子序數均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，寫出X的氧化物與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                                    。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應生成兩種強酸的化學方程式為：
                                                                       。
（4）寫出Z^-離子的核外電子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由小到大的順序是
      <      <      <       （寫離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

（1）根據上表給出數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____________________
（2）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________________,電負性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）離子化合物和共價化合物之間沒有絕對的界限，習慣上把SrI₂看作離子化合物，把BaS看作共價化合物。（電負性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，請找出用△X來判斷離子鍵或共價鍵的數值范圍：
即當△X___________時一般為共價鍵，當△X___________時一般為離子鍵。試判斷AlBr₃中化學鍵的類型是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價氧化物含A40%，A原子質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成

的化合物；C原子比E原子多1個電子；18gC與足量稀硫酸反應，所產生的氫氣在標況下的體積為22.4L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多一個質子。則：
（1）五種元素的元素符號分別為
A、            B、          C、           D、          E、
（2）五種元素中，單質還原性最強的是      ，簡單例子還原性最強的是
(3)A到E五種元素中最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是     堿性最強的是
（4）D單質與B的最高價氧化物對應的水化物的反應的離子方程式為
（5）B、C元素最高價氧化物的水化物之間的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑/10^{－10 m}

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A．元素①⑧形成的化合物具有兩性	B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物	D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．s電子繞核旋轉，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形

B．主量子數為1時，有自旋相反的兩條軌道

C．主量子數為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道

D．角量子數l決定了原子軌道（電子云）的形狀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有A、B、C三種元素，已知B原子序數大于A，A與B的質子數之和為27，質子數之差為5。0.9 g C單質與足量鹽酸作用放出標準狀況時1.12 L氫氣，同時生成C的三氯化物。完成下列問題。
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)排出三種元素最高價氧化物對應水化物酸、堿性強弱順序__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素原子的第五電子層只有1個電子，其單質和化合物不可能具有的性質是( )

A．它的單質仍易被氧化

B．它的化合物熔點較高

C．它同氧氣反應的產物只有一種

D．它的碳酸鹽溶液有明顯的堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列說法中不正確的是( )
A．具有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子構成的物質一定是純凈物
C．A、B兩種單核離子所帶的電性和電荷數相同，離子的核外電子層數也相同，則A、B一定為同種元素的原子
D．兩種離子化合物AX₃和AX₂的水溶液，AX₃的氧化性較AX₂的強

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