Question

【題目】下列選項中涉及的離子方程式書寫正確的是(　 )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因為存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、NaOH是少量，離子反應方程式為Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B、NH4HSO4在水中電離：NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，溶液顯酸性，是因為電離出H＋緣故，故B錯誤；C、重鉻酸鉀具有強氧化性，能與草酸發生氧化還原反應，因此草酸是弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cr2O72－＋8H＋＋3H2C2O4=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，故C錯誤；D、AgCl沉淀中加入氨水發生絡合反應，即離子反應方程式為AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O，故D正確。