【題目】福特公司發明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xS
Na2Sx。現將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx
B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的
C. 處理污水時陰極產生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚
D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉移xmol電子
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是 ． 
（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據燈泡的明亮程度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：
實驗 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡 | Fe表面產生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡 |
關于上述實驗說法不合理的是（ ）
A．I中產生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol
A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol
D. 反應2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.2 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)
B. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol
D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數也減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1g氫氣燃燒生成液態水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ �。�
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
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