【題目】下列說法正確的是
A. 氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B. 硫酸的摩爾質量是98g
C. CO2的相對分子質量是44g D. CO32—摩爾質量是60g/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極村料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1) 利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiC1溶液。
①B電極區(qū)電解液為_______溶液(填化學式)；
②陽極電極反應式為______________；
③電解過程中Li+向_______電極遷移(填“A”或“B”)。
(2) 利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
①鐵渣中鐵元素的化合價為________。
②Co (OH) 3溶解還原反應的離子方程式為________。
③在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為________。
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【題目】已知：4P(紅磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s)放熱b kJ
常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，則a與b的大小關系是
A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 無法確定
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【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 
2C (g)，各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡移動
D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為75%
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g) 
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述錯誤的是
A. 氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B. 25℃時，HClO的電離常數(shù)Ka=10－7.5
C. Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
D. 用氯處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是
A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸反應
C. 熾熱的炭與CO2反應 D. 酸堿中和反應
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【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的300mL 2molL﹣1鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．
（2）在反應后的溶液中加入4molL﹣1 NaOH溶液，若要使沉淀量達到最大值，則加入的NaOH溶液的體積為多少？
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