Question

已知t℃時，純水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為多少？

Answer 1

10

：Mg(OH)₂(s)?Mg²⁺(aq)+2(OH)^-(aq)  K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3
設[Mg²⁺]為x則：[OH^-]為2x
K_sp[Mg(OH)₂] = [Mg²⁺]·[OH^-]²
=x·(2x)²=3.2×10^-11mol³·L^-3
解得：x=2×10^-4mol·L^-1
所以[OH^-]=2x=4×10^-4 mol·L^-1
由于純水中[OH^-]=[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1
所以Kw=[H⁺]·[OH^-]=4×10^-14 mol²·L^-2
在飽和的Mg(OH)₂溶液中 =1×10^-10 mol·L^-1
pH=-lg[H⁺]=-lg(1×10^-10)
=10