Question

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示：

陽離子	NH4＋、Na＋、Mg2＋
陰離子	OH－、NO3－、SO42－

 
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，下列說法不正確的是
A．甲中一定含Na^＋                  B．乙中一定含NH₄^＋
C．丙中一定含Mg^2＋                 D．丙中一定含SO₄^2－

Answer 1

D

解析試題分析：甲、乙、丙均是可溶性強電解質，則OH^-只能與Na⁺組成NaOH。三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、(NH₄)₂SO₄、Mg(NO₃)₂；第二組：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄。根據等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質的量濃度是c(甲)＞c(乙)＞c(丙)可知，相對分子質量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)。第一組：NaOH相對分子質量為40，(NH₄)₂SO₄相對分子質量為132、Mg(NO₃)₂相對分子質量為148；第二組：NaOH相對分子質量為40、NH₄NO₃相對分子質量為80、MgSO₄相對分子質量為120，所以甲是氫氧化鈉，乙可能是硫酸銨或硝酸銨，丙可能是Mg(NO₃)₂或MgSO₄，因此正確的答案選D。
考點：考查離子共存以及物質的量濃度計算的有關應用