【題目】下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( )
A．鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應
B．硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應
C．硝酸分別與碳酸鈉溶液、碳酸鉀溶液反應
D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。
請回答：
（1）寫出綠礬的化學式：__________________。試劑X是 。
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是____________。
（3）溶液E得到綠礬晶體的實驗操作 。
（4）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是__________。
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：
寫出途徑①中反應的離子方程式：__________________________，
請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由：______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC2O4·xH2O）。過程如下：
已知：①pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化
相關物質的溶解度曲線如圖。
（1）①廢鐵屑在進行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈，Na2CO3溶液的作用是 。
②用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。
③操作I是為了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，則操作I應進行蒸發濃縮、結晶、過濾。那么過濾時適宜的溫度為 。
④檢驗FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4－轉化為Mn2+，寫出MnO4－與Fe2+反應的離子方程式： 。
（3）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。請補充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A．二氧化硫氣體能用濃硫酸來干燥
B．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑不同
C．磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽
D．氨水、銨鹽受熱都易發生化學變化
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【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發現A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1
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【題目】下列反應中，不屬于離子反應的是( )
A．H2和O2的反應
B．鐵與CuSO4溶液的反應
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應
D．Zn和稀H2SO4反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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