Question

設N_A代表阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數為0.1NA

B．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 數為0.5 NA

C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數為NA

D．0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉移的電子數為0.3NA

Answer 1

C

試題分析：標準狀況下2.24LH₂O的物質的量不是0.1mol，因為H₂O是液體，故A錯誤；由于n=c?V，則AlCl₃的物質的量為0.5mol，由于AlCl₃是強酸弱堿鹽，部分Al³⁺與水電離出的OHˉ結合成Al(OH)₃，則溶液中剩余的Al³⁺小于0.5mol，故B錯誤；O₂的相對分子質量為2×16=32，由于n=m/M，則16gO₂的物質的量為0.5mol，由于1個O₂分子含有2個氧原子，則0.5molO₂中含有1mol氧原子，故C正確；由于Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑～2eˉ中各物質的系數之比等于物質的量之比，則0.1mol鐵粉與足量鹽酸充分反應轉移0.2mol電子，故D錯誤。