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已知①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．下列敘述正確的是（　　）

A．離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B．反應①和②都是氧化還原反應

C．反應②每生成1molH₂，轉移的電子數為N_A

D．Na₃N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：N^3-＞Na⁺＞H⁺，故A錯誤；
B．①中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應②每生成1molH₂，轉移的電子為1mol，電子數為N_A，故C正確；
D．Na₃N與鹽酸反應生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應生成NaCl一種鹽，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中只具有還原性的是（　　）

A．Cl^-

B．Cl

C．H⁺

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中氣體作氧化劑的是（　　）

A．SO₃通入水中：SO₃+H₂O=H₂SO₄

B．Cl₂通入FeCl₂溶液中：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D．CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中H₂O只做還原劑的是（　　）

A．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑	B．2H₂O═2H₂↑+O₂↑
C．2F₂+2H₂O═4HF+O₂	D．CaO+H₂O═Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是（　　）

A．失電子越多，該物質的還原性就越強

B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原

D．某元素由化合態變成游離態一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產物，又是還原產物

B．產物中的SO₄²^－有一部分是氧化產物

C．5molFeS₂發生反應時，有l0mol電子轉移

D．FeS₂只做還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質量分數為63.0%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。求：
（1）濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度。
（2）該合金中銅與鎂的物質的量之比為      。
（3） NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數依次增大。W原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學用語回答

（1）Q單質的電子式為_______。

W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號回答）。

（2）X和Y組成的化合物放入水中反應的化學方程式是______________________________。
（3）Na₂Y溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________。

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態氫化物還原為Z單質，寫出反應的化學方程式____________。
（5）ZCl₂溶液中混有FeCl₃雜質時，可加入_____________（填試劑）調節pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)₃的Ksp＝10^-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達完全。
（6）工業上可用高溫條件下Z₂Y + O₂＝2Z + YO₂來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移____mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

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